La mole est l'unité de quantité de matière, son symbole est mole.
Ex : dans une mole d'atome d'hydrogène, il y a 6,022.1023 atomes d'hydrogène
Dans une mole de molècule d'eau, il y a 6,022.1023 molècules d'eau. Dans une mole d'ions sodium, il y a 6,022.1023 ions sodium.
Ce nombre extraordinairement grand, appelé nombre d'Avogadro, est noté N et s'exprime en particule par mole (mol-1) : N = 6,022.1023 mol-1
Ainsi, une mole de particules(atomes, molècules, ions …) est une collection de N particules

La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément.
Ex : pour l'atome d'oxygène 168O, 16 g représente la masse molaire atomique de l'oxygène.
Puisque une mole d'atome d'oxygène correspond à 6,022.1023 atomes d'oxygène, on peut alors dire que 16g est la masse de 6,022.1023 atomes d'oxygène
MO = 16g/mol = 16g.mol-1 (gramme par mole)

La masse molaire moléculaire d'un corps est la masse d'une mole de molécules de ce corps. Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui constituent la molécule.
Ex : La molécule d'eau " H2O ", elle est constitué de 2 atomes d'hydgène et un atome d'oxygène.
Masse moléculaire de " H2O " = 2 x masse molaire atomique de " H " + masse molaire atomique de " O ".
Nous venons de voir que MH = 1g.mol-1 et que MO = 16g.mol-1
D'où M H2O= 2 x MH + MO = 2 x 1 + 16 = 18g

Le volume molaire d'un gaz est le volume d'une mole de molécules de gaz. A zéro degré celsius et à pression atmosphérique normale, tous les gaz ont le même volume molaire Ce volume est de 22,4 litres, c'est la loi d'Avogadro-Ampère.
Ex :
1 mole de molécule de dioxyde de carbone " CO2 " = 22,4 litres de " CO2 "
1 mole de molécule d'oxygène" O2 " = 22,4 litres de " O2 "