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 Depuis
longtemps l'homme s'est posé la question de savoir comment
la matière était constituée. Le philosophe grec
LEUCIPPE et son disciple DÉMOCRITE pensait, il y a près
de vingt-cinq siècles, que la matière était constituée
d'une concentration de particules insécables "atomos"
.
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Toute la matière, qu'elle soit inerte ou vivante, est constituée
de particules de très faible dimensions appelées atomes.
Le mot " atome " vient du grec et signifie "
qui ne peut être divisé ". Mais les scientifiques
ont démontré que ce terme était impropre pour
désigner la plus petite partie de la matière.
Toute atome comporte un noyau fixe localisé en son centre,
il est  constitué
de particules élémentaires applées nucléons.
Il y a deux sortes de nucléons : les protons et les
neutrons.
Les
protons sont des particules élémentaires chargées
positivement, de charge
e = 1,6.10-19coulomb ( symbole C) et de masse mp=1,67.10-27
Kg.
L'ensemble des électrons d'un atome forme ce que l'on appele
nuage électronique.
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A
l'etat normal un atome possède autant de proton dans le noyau
que d'électrons autour. Il en résulte que, globalement,
l'atome est électriquement neutre.
La masse d'un atome est presque égale à celle de son
noyau, la masse des éléctrons étant négligeable,
elle est 2000 fois plus faible que celle de l'atome d'hydogène
(H, atome consideré le plus léger).
Le rayon d'un atome est compris entre 0,1 et 0,3 nanomètre.
1 nanomètre=10-9mètre.
Lorsqu'on désire attirer l'attention sur la composition du
noyau et celle du nuage électronique, un atome X sera désigné
par la notation :
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Chaque
type d'atome est représenté par un symbole constitué
par une lettre majuscule suivie, dans certains cas, d'une lettre minuscule
afin d'éviter toute confusion entre certains atomes dont le
symbole commence par la même lettre.
Par exepmle : la lettre minuscule " u " de Cu permet de
distinguer l'atome de carbone " C " de l'atome de cuivre
" Cu ".
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Atomes
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Hydrogène
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Oxygène
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Azote
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Carbone
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Soufre
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Fer
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Cuivre
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Chlore
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Calcuim
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Magnésium
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Symbole
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H
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O
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N
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C
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S
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Fe
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Cu
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Cl
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Ca
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Mg
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Les atomes
sont assimilables à des sphères, elles sont différenciées
entre elles par leur taille et leur couleur, on parle de modèles
atomiques.
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En
1869, Fut imiginée par le chimiste russe MENDELEÏEV (1834-1907)
une classification des atomes dans l'ordre croissant de leur numéros
atomique Z dans un tableau connu sous le nom de tableau périodique.
Celui-ci classa une soixantaine d'atomes connus à l'époque(
sur 105 connus actuellement).
Les propriétés chimiques d'un élément
dépendent essentiellement de la structure électronique
de la couche périphérique. La plupart des atomes possèdent
dans leur dernière couche un ou plusieurs électrons
célibataires à l'exception des éléments
de la dernière colonne (gaz rares) qui ont leur couche électronique
externe saturée, ils n'ont pratiquement aucune réactivité
chimique.
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